筆式高酸度計
(帶溫度補償同時帶溫度顯示)
測量范圍: pH: 0.00-14.00PH, 溫度: 0—55℃
: ±0.1PH, ±1℃
分辨率: 0.01PH,  0. 1℃
自動溫度補充: 0—50℃
現在購買送標準校正緩沖液4.00和6.86各一包. 每包可配置250ML標準液

PH筆知識:

1.如何看待溫度補償？溫度補償能消除溫度引起的pH 測量誤差嗎？ 
  嚴格的講，溫度補償應包含三部分：電極斜率的溫度補償、電極零點（包括測量電極和參比電極）的溫度補償。而pH 計上設置的溫度補償，只是補償電極的斜率項（2.303RT/F），因此，溫度補償對pH 計測量并不是很充分的，也不能完全消除由溫度引起的誤差。只是由于溶液的溫度項和電極零點溫度項，一是無法確定，二是引起的誤差很小，故略去不計.
2.為什么pH 電極必須定期標定校準？ 
  pH 電極使用一段時間后，不對稱電位將會發生很大改變，故必須定期校準。
  電極標定校準的次數取決于試樣，電極性能及對測量的度要求。高測量（≤±0.03 pH ），應及時校準；一般測量（≤±0.1pH），經過校準后可連續使用二周甚至更長時間。只要測量顯示pH 值是準確的就完全沒必要頻繁對電極進行標定。
  先測試與被測溶液較接近的標準溶液，根據誤差大小確定是否需要重新校準，在下列情況下，必須重新校準：
  1）長期使用的電極基新換的電極。
  2）測量濃酸（pH ＜2）以后，或測量濃堿（pH＞12）以后。
  3）測量含有氟化物的溶液或較濃的有機溶液后。
  4）被測溶液溫度與標準溶液溫度（或室溫）相差過大時。
PH值的定義：
PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫)，用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關系到酸性、中性和堿性特性。水在化學上是中性的，但它不是沒有離子。某些水分子自發地按照下式分解：
H2O=H++OH-
通過質量作用定律應用于水分子分解的平衡，可以獲得水的電離常數。KW=CH=10-7式中，當T=22℃時，KW=10-14，在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10-7mol/l。如CH+=COH-=10-7，假如有過量的氫量子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質。同樣，如果氫離子H+并使OH-離子游離，那末溶液的特性，呈酸性或堿性。為了簡化起見，只要給出氫離子值的負指數就行，即濃度為10-7mol/l氫離子，其負指數的值是7，用對數表示：-log10-7=7，因此，pH值是離子濃度以10為底的對數的負數：pH=-logCh+。
改變50M3的水的pH值，從pH2到pH3需要500l漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50l的漂白劑。